Pembahasan Soal SBMPTN 2018 (Kode 422) - Kimia

Berikut ini adalah pembahasan soal SBMPTN 2018 (Kode 422) Kimia.
31.

Produk oksidasi senyawa diatas adalah ....

Pembahasan

Senyawa 2-propanol (gambar pada soal) merupakan alkohol sekunder.
Alkohol sekunder dioksidasi menjadi keton.
Sehingga hasil oksidasi senyawa 2-propanol adalah propanon.
Jawaban C

32. Nomor atom S dan F masing-masing adalah 16 dan 9. Kedua unsur tersebut dapat membentuk molekul SF₄. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa tersebut adalah ....
A. tertrahedal dan polar
B. bipiramida segitiga dan polar
C. planar segiempat dan nonpolar
D. jungkat-jungkit dan polar
E. piramida segiempat dan nonpolar

Pembahasan
S: 2. 8. 6
F: 2. 7
Molekul SF₄

Kepolaran : Polar (tidak simetris, ada PEB)
PEI = 4
PEB = 1
Bentuk : jungkat-jungkit atau tetrahedral terdistorsi
Jawaban D

33. Persentase massa atom S (Ar = 32) dalam suatu senyawa adalah 40%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10²³, jumlah atom S yang terdapat dalam 1,6 gr senyawa tersebut adalah ....
A. 6,0 x 10²¹
B. 1,2 x 10²²
C. 1,8 x 10²²
D. 6,0 x 10²²
E. 1,2 x 10²³

Pembahasan



Jawaban B

34. Reaksi berikut terjadi pada 1600^oC.

2B₂O₃ + 7C →  B₄C + 6CO

Dalam suatu reaksi, digunakan 14,0 gr B₂O₃ (Mr=70) dan 9,6 gr C (Ar=12). Jika reaksi memberikan persentase hasil sebesar 80%, massa B₄C (Mr=56) yang diperoleh adalah ....
A. 11,20 gr
B. 5,60 gr
C. 4,48 gr
D. 2,24 gr
E. 1,12 gr

Pembahasan
- Cari mol masing-masing reaktan


- Buat MRS
      2B₂O₃ + 7C →  B₄C + 6CO
M:    0,2       0,8       -          -
R:     0,2       0,7      0,1      0,1 
S:      -          0,1      0,1      0,1
- Jika % hasil reaksi 100%, maka mol B₄C = 0,1 mol,
Karena di soal dikatakan % hasil reaksi hanya 80%, maka mol B₄C = 0,08 mol.

Jawaban C

35. Dua wadah A dan B memiliki volume yang sama sebesar 5 L. Wadah A diisi 1,6 gr gas He (Ar=4) dan wadah B diisi 38 gr gas X. Pada temperatur yang sama, rasio tekanan gas dalam wadah A terhadap tekanan gas dalam wadah B adalah 4:5. Gas X (Ar N=14, O=16) adalah ....
A. N₂
B. NO₂
C. N₂O₃
D. N₂O₄
E. N₂O₅ 

Pembahasan
Gas Ideal pV=nRT


Mr X = 76 (gas X adalah N₂O₃)
Jawaban C

36. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ/mol)
C - H	410
Br - Br	193
C - Br	267
H - Br	363

CH₃Br(g) + Br₂(g) → CH₂Br₂(g) + HBr(g)
Nilai entalpi reaksi diatas adalah ....
A. +27 kJ/mol
B. -27 kJ/mol
C. +54 kJ/mol
D. -54 kJ/mol
E. +81 kJ/mol

Pembahasan
ΔH reaksi = Σ Energi Ikat Pemutusan - Σ Energi Ikat Penggabungan
= (3. C-H + C-Br + Br-Br) - (2. C-H + 2. C-Br + H-Br)
= (410 + 193) - (267 + 363)
= -27 kJ/mol
Jawaban B

37. Reaksi disproporsionasi iodium (I₂) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut.

3I₂(s) + 6KOH(aq) → 5KI(aq) + KIO₃(aq) + H₂O(l)

Jumlah mol elektron yang terlibat pada disproporsionasi 3 mol iodium adalah ....
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

Pembahasan

Setiap 3 mol I₂ yang bereaksi melibatkan 5 elektron
Jawaban C

38. Berikut adalah data potensial reduksi standar (E^o) untuk beberapa kation.

Sn²⁺ + 2e → Sn      E^o=-0,14 V

Mg²⁺ + 2e → Mg    E^o=-2,37 V

Ni²⁺ + 2e → Ni       E^o=-0,25 V

Fe²⁺ + 2e → Fe       E^o=-0,44 V

Cu²⁺ + 2e → Cu       E^o=+0,34 V

Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah ....
A. Sn
B. Mg
C. Fe
D. Ni
E. Cu

Pembahasan
Perlindungan logam dengan konsep "proteksi katodik atau pengorbanan anodik" adalah melindungi suatu logam dengan logam lain yg E^onya lebih kecil (lebih mudah teroksidasi).
Fe dengan E^o=-0,44 V dapat dilindungi oleh logam dengan E^o lebih kecil, yaitu Mg E^o=-2, 37 V
Jawaban B

39. Reaksi berikut:
4PH3 (g) → P4(g) + 6H2(g)
mengikuti persamaan laju .
Pada suatu percobaan dalam dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah ....
A. 4,8 x 10^-2 s^-1
B. 3,6 x 10^-2 s^-1
C. 3,2 x 10^-2 s^-1
D. 2,4 x 10^-2 s^-1
E. 1,6 x 10^-2 s^-1

Pembahasan




Jawaban E

40. Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut.

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr sampai tekanannya mencapai 80 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai. Tetapan kesetimbangan Kp, reaksi diatas adalah ....
A. 10
B. 20
C. 30
D. 40
E. 50

Pembahasan
      2NOBr(g)    ⇌    2NO(g)    +    Br₂(g)
M:      80 
R :      40                      40                 20
S :      40                      40                 20


Kp = 20 atm
Jawaban B

41. Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 gr BaCl₂ (Mr = 2018) ke dalam 2 kg air. Barius klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 gr zat organik non elektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, ΔTb larutan B = 2ΔTb larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....
A. 100
B. 250
C. 400
D. 700
E. 1400

Pembahasan




Jawaban B

42. Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10^-10) ditambahkan 1,12 gr KOH (Mr = 56). Larutan yang dihasilkan memiliki pH ....
A. 9,5
B. 10
C. 11,5
D. 12,5
E. 13

Pembahasan
         HCN    +    KOH     →    KCN    +      H₂O
M:     0,02            0,02                -         
R:      0,02            0,02            0,02 
S:         -                  -               0,02



pOH = 2,5
pH = 14 - 2,5 = 11,5
Jawaban C

43. Dalam reaksi berikut:
CaO + SO2 ➝ CaSO3
H2O + SO2 ➝ H2CO3
SeO3 + Na2O ➝ Na2SeO4
NH3 + BF3 ➝ H3NBF3
N2O5 + H2O ➝ 2HNO3
senyawa yang merupakan basa Lewis adalah ....
A. CaO
B. CO₂
C. SeO₃
D. BF₃
E. N₂O₅

Pembahasan
Asam Lewis adalah spesi yang menerima pasangan elektron (akseptor PEB).
Basa Lewis adalah spesi yang memberikan pasangan elektron (donor PEB).
Untuk menentukan suatu spesi adalah Asam atau Basa Lewis harus dengan menggambar struktur lewisnya. Tetapi untuk senyawa oksida atau ion dapat digeneralisasi sebagai berikut:
Oksida Asam = Asam Lewis 
Oksida Basa = Basa Lewis
Ion positif = Asam Lewis
Ion negatif = Basa Lewis

Oksida Asam adalah senyawa oksigen dengan unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA dan VIIA. Contohnya N₂O₅, SO₃, CO₂ dll.
Oksida Basa adalah senyawa oksigen dengan unsur-unsur golongan IA dan IIA. Contohnya Na₂O. MgO, CaO dll.
Oksida amfoter adalah senyawa oksigen dengan unsur-unsur golongan IIIA. Contohnya Al₂O₃.

Sehingga senyawa pada opsi jawaban yang merupakan Basa Lewis adalah CaO (oksida basa).
Jawaban A

44.

Gambar diatas yang merupakan isomer molekul C₇H₇O₂Cl. Isomer yang bersifat optis aktif adalah ....
A. 1, 2
B. 1, 2, 3
C. 2, 3, 5
D. 2, 4, 5
E. 1, 3

Pembahasan
Senyawa berisifat optis aktif jika dalam senyawa tersebut terdapat C kiral/ C asimetris/ C*.
C kiral/ C asimetris/ C* adalah atom C yang mengikat 4 gugus yang berbeda (4 tangannya beda semua).

Senyawa yang memiliki C kiral (C*) adalah senyawa 1 dan 3.
Jawaban E

45. Energi ionisasi pertama, kedua dan ketiga untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah ....
A. 496, 4560, dan 6900
B. 578, 1820, dan 2750
C. 736, 1450, dan 7730
D. 786, 1580, dan 3230
E. 1012, 1904, dan 2910

Pembahasan
Na adalah unsur golongan IA.
Carilah yang lonjakan energi ionisasi pertama ke kedua paling besar. Karena lonjakan energi yang besar menyatakan bahwa energi yang dilepas sudah berbeda tingkat energi (kulit), sehingga untuk menentukan jumlah elektron valensi cukup dilihat dari jumlah elektron sebelum lonjakan energi yang paling besar.

Jawaban A

Untuk pembahasan dalam bentuk video, silahkan kunjungi youtube channel BelajarKu.

https://www.youtube.com/channel/UCdmlZfGbgOccTpcZq-Rbcog