Pembahasan UTBK-SBMPTN 2019 : Sel Volta

Berikut tautan unduh soal versi pdf :

Soal UTBK-SBMPTN 2019 (TPS, TKA Saintek, TKA Soshum).pdf

Soal Asli UTBK-SBMPTN : Sel Volta

(Pembahasan ada di bawah)

1. Diketahui data E^o reduksi standar

Cu²⁺ | Cu E^o = +0,34 volt

Zn²⁺ | Zn E^o = -0,76 volt

Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, hal-hal berikut yang tidak tepat adalah ....

(A) Elektrode Zn teroksidasi dan Cu tereduksi

(B) Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode

(C) Nilai E^o sel = +1,10 volt

(D) Notasi selnya Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺│Cu

(E) Elektron bergerak dari Cu ke Zn

2. Diketahui data E^o reduksi standar

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0,80 volt

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -0,76 volt

Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

Hal-hal berikut yang tidak tepat adalah ....

(A) Elektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda

(B) Nilai E^o sel = +1,56 volt

(C) Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor

(D) Notasi selnya: Zn | Zn²⁺ || Ag⁺ | 2Ag

(E) Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Ag

3. Suatu sel volta terdiri dari elektroda perak yang dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag⁺] 1 M dan elektroda zink yang dicelupkan dalam larutan ion zink [Zn²⁺] 1 M. Bila diketahui:

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0,80 volt

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo= - 0,76 volt

Pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....

(A) Elektroda perak bertindak sebagai katode

(B) Elektroda zink bertindak sebagai anode

(C) Potensial standar sel adalah 2,36 volt

(D) Reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

(E) Logam perak mengendap pada elektroda perak

4. Perhatikan diagram sel elektrokimia berikut

Jika kita mengamati reaksi di dalam sel tersebut berlangsung, ternyata elektroda timah putih (Sn) nampak semakin kecil sedangkan elektroda perak (Ag) terbentuk endapan. Pernyataan yang benar adalah ….

(A) Elektroda perak adalah katoda dan elektroda timah putih adalah anoda

(B) Elekron mengalir dari elektroda perak ke elektroda timah putih

(C) Ion nitrat mengalir melalui jembatan garam ke larutan perak nitrat

(D) Setengah reaksi yang terjadi di elektroda timah putih adalah Sn ⁴⁺ + 2e → Sn²⁺

(E) Elektroda perak sebagai anoda dan elektroda timah putih sebagai katoda

5. Pada sel elektrokimia berikut

Elektron mengalir dari ….

(E^o Zn²⁺ | Zn = –0,76 volt dan E^o Pb ²⁺ | Pb = –0,13 volt)

(A) Seng ke timbal dan massa seng meningkat

(B) Seng ke timbal dan massa timbal meningkat

(C) Timbal ke seng dan massa seng meningkat

(D) Timbal ke seng dan massa timbal meningkat

(E) Timbal ke seng dan massa seng tetap

Video pembahasan soal UTBK-SBMPTN 2019