Pembahasan SBMPTN 2018 Kimia

Berikut tautan unduh soal versi pdf : 

TKD SAINTEK 2018 Kode 402.pdf
TKD SAINTEK 2018 Kode 418.pdf
TKD SAINTEK 2018 Kode 419.pdf

Berikut ini adalah pembahasan soal SBMPTN 2018 Kimia Kode 422.

31.

Produk oksidasi senyawa diatas adalah ....

32. Nomor atom S dan F masing-masing adalah 16 dan 9. Kedua unsur tersebut dapat membentuk molekul SF₄. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa tersebut adalah ....
A. tertrahedal dan polar
B. bipiramida segitiga dan polar
C. planar segiempat dan nonpolar
D. jungkat-jungkit dan polar
E. piramida segiempat dan nonpolar

33. Persentase massa atom S (Ar = 32) dalam suatu senyawa adalah 40%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10²³, jumlah atom S yang terdapat dalam 1,6 gr senyawa tersebut adalah ....
A. 6,0 x 10²¹
B. 1,2 x 10²²
C. 1,8 x 10²²
D. 6,0 x 10²²
E. 1,2 x 10²³

34. Reaksi berikut terjadi pada 1600^oC.

2B₂O₃ + 7C →  B₄C + 6CO

Dalam suatu reaksi, digunakan 14,0 gr B₂O₃ (Mr=70) dan 9,6 gr C (Ar=12). Jika reaksi memberikan persentase hasil sebesar 80%, massa B₄C (Mr=56) yang diperoleh adalah ....
A. 11,20 gr
B. 5,60 gr
C. 4,48 gr
D. 2,24 gr
E. 1,12 gr

35. Dua wadah A dan B memiliki volume yang sama sebesar 5 L. Wadah A diisi 1,6 gr gas He (Ar=4) dan wadah B diisi 38 gr gas X. Pada temperatur yang sama, rasio tekanan gas dalam wadah A terhadap tekanan gas dalam wadah B adalah 4:5. Gas X (Ar N=14, O=16) adalah ....
A. N₂
B. NO₂
C. N₂O₃
D. N₂O₄
E. N₂O₅ 

36. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ/mol)
C - H	410
Br - Br	193
C - Br	267
H - Br	363

CH₃Br(g) + Br₂(g) → CH₂Br₂(g) + HBr(g)
Nilai entalpi reaksi diatas adalah ....
A. +27 kJ/mol
B. -27 kJ/mol
C. +54 kJ/mol
D. -54 kJ/mol
E. +81 kJ/mol

37. Reaksi disproporsionasi iodium (I₂) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut.

3I₂(s) + 6KOH(aq) → 5KI(aq) + KIO₃(aq) + H₂O(l)

Jumlah mol elektron yang terlibat pada disproporsionasi 3 mol iodium adalah ....
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

38. Berikut adalah data potensial reduksi standar (E^o) untuk beberapa kation.

Sn²⁺ + 2e → Sn      E^o=-0,14 V

Mg²⁺ + 2e → Mg    E^o=-2,37 V

Ni²⁺ + 2e → Ni       E^o=-0,25 V

Fe²⁺ + 2e → Fe       E^o=-0,44 V

Cu²⁺ + 2e → Cu       E^o=+0,34 V

Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah ....
A. Sn
B. Mg
C. Fe
D. Ni
E. Cu

39. Reaksi berikut:
4PH3 (g) → P4(g) + 6H2(g)
mengikuti persamaan laju .
Pada suatu percobaan dalam dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah ....
A. 4,8 x 10^-2 s^-1
B. 3,6 x 10^-2 s^-1
C. 3,2 x 10^-2 s^-1
D. 2,4 x 10^-2 s^-1
E. 1,6 x 10^-2 s^-1

40. Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut.

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr sampai tekanannya mencapai 80 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai. Tetapan kesetimbangan Kp, reaksi diatas adalah ....
A. 10
B. 20
C. 30
D. 40
E. 50

41. Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 gr BaCl₂ (Mr = 2018) ke dalam 2 kg air. Barius klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 gr zat organik non elektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, ΔTb larutan B = 2ΔTb larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....
A. 100
B. 250
C. 400
D. 700
E. 1400

42. Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10^-10) ditambahkan 1,12 gr KOH (Mr = 56). Larutan yang dihasilkan memiliki pH ....
A. 9,5
B. 10
C. 11,5
D. 12,5
E. 13

43. Dalam reaksi berikut:
CaO + SO2 ➝ CaSO3
H2O + SO2 ➝ H2CO3
SeO3 + Na2O ➝ Na2SeO4
NH3 + BF3 ➝ H3NBF3
N2O5 + H2O ➝ 2HNO3
senyawa yang merupakan basa Lewis adalah ....
A. CaO
B. CO₂
C. SeO₃
D. BF₃
E. N₂O₅

44.

Gambar diatas yang merupakan isomer molekul C₇H₇O₂Cl. Isomer yang bersifat optis aktif adalah ....
A. 1, 2
B. 1, 2, 3
C. 2, 3, 5
D. 2, 4, 5
E. 1, 3

45. Energi ionisasi pertama, kedua dan ketiga untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah ....
A. 496, 4560, dan 6900
B. 578, 1820, dan 2750
C. 736, 1450, dan 7730
D. 786, 1580, dan 3230
E. 1012, 1904, dan 2910