Pembahasan SBMPTN 2017 Kimia

Berikut tautan unduh soal versi pdf : 

TKD SAINTEK 2017.pdf

Berikut ini adalah pembahasan soal SBMPTN 2017 Kimia Kode 124.

31. Ion X^2- dan ₁₈Ar⁴⁰ merupakan isoelektronik.

Konfigurasi elektron unsur X adalah ....

(A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴

(B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d²

(C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

(D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

(E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

32. Orbital hibrida yang digunakan oleh atom P (nomor atom = 15) untuk berikatan dalam molekul PF₃ adalah....

(A) sp

(B) sp²

(C) sp³

(D) sp³d

(E) dsp²

33. Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut.

M₂O₃(s) + CO(g) ➝ MO(s) + CO₂(g)

Jika 2,8 g CO bereaksi sempurna menghasilkan 14,4 g MO (Ar O=16, C=12), Ar M adalah ....

(A) 14

(B) 27

(C) 56

(D) 11

(E) 148

34. Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL H₂SO ₄ 0,1 M menurut reaksi (beIum setara) berikut.

LiOH(aq) + H₂SO₄(aq) ➝ Li₂SO₄ (aq) + H₂O(l)

Konsentrasi H₂SO₄ setelah reaksi adalah ....

(A) 0,025 M

(B) 0,075 M

(C) 0,100 M

(D) 0,125 M

(E) 0,250 M

35. Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 g gas H₂ (Ar H = 1) memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne (Ar Ne = 20), sehingga tekanannya menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah ....

(A) 26 g

(B) 56 g

(C) 140 g

(D) 146 g

(E) 286 g

36. Pembakaran gas metana (Mr = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 2000 J.K^-1 dan berisi 500 g air menurut reaksi berikut.

CH₄(g) + 2O₂(g) ➝ CO₂(s) + 2H₂ O(s) ∆H = -800 kJ

Apabila reaksi dilakukan dengan 1,6 g gas metana dan oksigen berlebih, temperatur sistem kalorimeter naik 20 ^oC. Kalor jenis air dalam J.g^-1.C^-1 adalah ….

(A) 40.0

(B) 11,2

(C) 8,8

(D) 4,0

(E) 2,4

37. Disosiasi Ni(CO)₄ menjadi logam Ni dan gas CO mengikuti reaksi orde satu. Disosiasi 0,8 g Ni(CO)₄ selama 1,5 jam menyisakan 0,025 g Ni(CO)₄. Nilai t_1/2 Ni(CO) ₄ dalam satuan menit adalah ....

(A) 6

(B) 12

(C) 15

(D) 18

(E) 20

38. Ozon (O₃) mengalami disosiasi menjadi O₂ dalam wadah 1 L sesuai dengan reaksi berikut.

2O₃(g) ⇌ 3O₂(g)

Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 1 M.

Kesetimbangan tersebut ....

(A) tidak bergeser jika ditambahkan 1 mol O₃ dan 1 mol O ₂

(B) bergeser ke kanan jika ditambahkan 1 moI O₃ dan 1 mol O ₂

(C) bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol O₃ dan 1 mol O ₂

(D) bergeser ke kiri jika ditambahkan 2 mol O₃ dan 1 mol O ₂

(E) tidak bergeser jika ditambahkan 1 mol O₃ dan 2 mol O ₂

39. Sebanyak 6,4 g garam ionik MX dilarutkan dalam 1 L air. Jika tekanan osmosis laruran ini 3,28 atm pada 27 ^oC (R = 0.082 L.atm.mol ^-1.K^-1). Mr MX adalah ….

(A) 27

(B) 64

(C) 84

(D) 96

(E) 112

40. Asam hipobromit (HOBr) adalah asam lemah dengan Ka = 10^-9. Perbandingan [HOBr]/[OBr] dalam larutan NaOBr pada pH = 10 adalah ….

(A) 10^-5

(B) 10^-4

(C) 10^-2

(D) 10^-1

(E) 10

41. Pada temperatur tertentu, Ksp PbSO₄ dan Pbl₂ berturut-turut adalah 1,6 x 10^-8 dan 7,1 x 10^-9. Pada temperatur tersebut ....

(A) PbSO₄ lebih mudah larut dibandingkan Pbl₂

(B) diperlukan lebih banyak SO₄^2- daripada I ^- untuk mengendapkan Pb²⁺ dari dalam larutan

(C) kelarutan PbSO₄ sama dengan kelarutan PbI₂

(D) kelarutan PbSO₄ lebih besar daripada kelarutan PbI ₂

(E) kelarutan PbI₂ lebih besar daripada kelarutan PbSO ₄

42. Oksidasi sikloheksanol dengan K₂Cr₂O₇ menghasilkan ....

(A) 3-heksanon

(B) 2-heksanon

(C) sikloheksanon

(D) asam sikloheksanoat

(E) asam heksanoat

43. Di antara reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ....

(1) HCl(aq) + CaCO₃(s) ➝ CaCl₂(aq) + H₂ O(l) + CO₂(g)

(2) SiO₂(s) + CaO(s) ➝ CaSiO₃(s)

(3) Na₂O₂(aq) + H2O(l) ➝ NaOH(aq) + H₂O ₂(aq)

(4) KO₂(s) + CO₂(g) ➝ K₂CO₃(s) + O₂(g)

44. Elektrolisis 100 mL larutan CuSO₄ 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO₃ dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O₂ (Ar Cu = 63,5 ; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ....

(1) massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag

(2) jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag

(3) volume gas O₂ yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada voluee gas O₂ yang dihasilkan pada bejana B

(4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

45. Senyawa yang merupakan isomer dari propilamin adalah ....

(1) trimetilamin

(2) isopropilamin

(3) etilmetilamin

(4) dietilamin