Pembahasan UM UGM 2016 (Kode 581) Kimia

Pembahasan UM UGM 2016 (Kode 581)

Tautan unduh soal versi pdf

UGM 2016 Kimia.pdf

36. Di antara unsur-unsur berikut ini yang akan memiliki kemiripan sifat dengan ₈X adalah ….

A. ₁₁A

B. ₂₀B

C. ₃₃C

D. ₃₄D

E. ₅₀E

37. Formamida memiliki struktur HC(O)NH₂. Atom pada formamida yang memiliki geometri trigonal planar adalah ….

A. C

B. N

C. C dan N

D. O

E. O dan N

38. Alumunium klorida (Mr=133,5) sebanyak 61,5 g direaksikan dengan 49 g asam sulfat (Mr=98). Jumlah mol alumunium sulfat (Mr=342) yang dihasilkan dari reaksi tersebut sebanyak ….

A. 1/6

B. 1/4

C. 1/2

D. 1/1

E. 3/2

39. Sampel gas helium dimasukkan dalam wadah tetap 5 L pada 25^o C. Ketika suhu meningkat menjadi 125^oC tekanan gas dalam wadah menjadi ….

A. 2,25 atm

B. 4,0 atm

C. 5,4 atm

D. 8,7 atm

E. 15 atm

40. Diketahui 10 gram pasir yang mengandung SiO₂ tepat memerlukan 400 mL larutan HF 0,5 M untuk mengkonversi seluruh Si menjadi SiF₄ dan H2O. Jika Ar Si=28, O=16 maka kandungan SiO₂ dalam pasir adalah ….

A. 20%

B. 25%

C. 30%

D. 40%

E. 50%

41. Pada 25^oC, entalpi pembentukan standar (kJ/mol) ZnO(s) = -350, dan SO₂(g) = -300. Jika ∆H^o reaksi: 2ZnS(s) + 3O₂(g) ➝ 2ZnO(s) + 2SO₂(g) adalah -890 kJ, maka entalpi pembentukan standar per mol (kJ) dari ZnS(s) adalah ….

A. -820

B. -410

C. -205

D. +205

E. +410

42. Jika diketahui kalor pembakaran etanol (C₂H₅OH) adalah -1380 kJ/mol dan kalor reaksi fermentasi glukosa C₆H₁₂O₆ ➝ 2C₂H₅OH + 2CO₂ adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakaran glukosa (C ₆H₁₂O₆) adalah ….

A. -1410 kJ/mol

B. -2700 kJ/mol

C. -2820 kJ/mol

D. -2940 kJ/mol

E. -4260 kJ/mol

43. Pada suhu dan volume tertentu 240 gram gas SO₃ (Mr=80) terurai menjadi SO₂(g) dan O₂(g). Jika derajat disosiasi SO₃ adalah 2/3 dan tekanan total gas setelah tercapai kesetimbangan adalah 2 atm, maka tetapan kesetimbangan (Kp) reaksi peruraian ini adalah ….

A. 0,2 atm

B. 0,5 atm

C. 1,0 atm

D. 2,0 atm

E. 4,0 atm

44. Larutan 0,1 M dari suatu garam MY₂ mempunyai tekanan osmosis 0,22 atm. Pada suhu yang sama, larutan glukosa 0,5 M mempunyai tekanan osmosis 0,5 atm. Derajat ionisasi garam tersebut adalah ….

A. 0,20

B. 0,40

C. 0,50

D. 0,60

E. 0,80

45. Jika diketahui Ksp Ag₂SO₄ = 4 x 10^-13, maka kelarutan Ag₂SO₄ dalam 1 liter larutan asam sulfat yang pH-nya = 1-log 2 adalah ….

A. 4 x 10^-12 M

B. 2 x 10^-12 M

C. 4 x 10^-6 M

D. 2 x 10^-6 M

E. 1 x 10^-6 M

46. Menurut teori asam-basa Brownsted-Lowry, H₂O yang berperan sebagai basa terdapat pada reaksi ….

A. NH₃ + H₂O ➝ NH₄⁺ + OH ^-

B. CH₃COOH + H₂O ➝ CH₃COO^- + H ₃O⁺

C. CH₃COOCH₃ + H₂O ➝ CH₃COOH + CH₃OH

D. 2Na + 2H₂O ➝ 2NaOH + H₂

E. 2H₂O ➝ 2H₂ + O₂

47. Potensial standar reaksi sel: Co(s) | Co²⁺(1M) || Ce⁴⁺(1M) , Ce³⁺(1M) | Pt(s) adalah 1,89 V. Jika E ^o Ce⁴⁺/Ce³⁺ = 1,61 V, maka E^o Co²⁺/Co (volt) adalah ….

A. -3,50

B. -0,56

C. -0,28

D. +0,28

E. +3,50

48. Peluruhan radon-198 (Z=86) akan menghasilkan inti polonium-194 (Z=84) dan ….

A. partikel alfa

B. partikel beta

C. elektron

D. proton

E. neutron

49. Produk yang dihasilkan dari reaksi 1-butena dengan gas HBr adalah ….

A. 1-bromo butana

B. 2-bromo butana

C. 2-bromo butena

D. 1,2-dibromo butana

E. 2,2-dibromo butana

50. Sampel bijih tembaga 0,127 g dilarutkan dalam asam dan ditambahkan larutan KI sehingga terjadi reaksi: 2Cu²⁺(aq) + 5I^- (aq) ➝ I₃^-(aq) + 2CuI(s). I₃^- yang terbentuk direaksikan secera kuantitatif dengan 50 mL natrium tiosulfat 0,02 M. Persentase (% berat/berat) tembaga (Ar=63,5) dalam bijih tersebut adalah ….

A. 6,35

B. 12,7

C. 25,0

D. 50,0

E. 75,0

51. Diketahui atom X yang memounyai 26 elektron dan 30 neutron dapat membentukm senyawa XO dan X₂O₃. Pernyataan berikut yang benar adalah ….

(1) Konfigurasi elektron X = [₁₈Ar] 4s² 3d ⁸

(2) X dapat mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi

(3) Atom X berada pada golongan transisi

(4) Konfigurasi elektron X dalam XO lebih stabil dibandingkan dalam X ₂O₃

52. Jika sebuah paku besi (Fe) dimasukkan ke dalam larutan CuSO₄ , maka pada permukaan paku akan terdapat endapan logam berwarna kemerahan. Hal ini menunjukkan bahwa ….

(1) Ion Cu²⁺ tereduksi menjadi Cu

(2) Terjadi reaksi redoks: Fe + Cu²⁺ ➝ Fe²⁺ + Cu

(3) Logam besi lebih mudah teroksidasi daripada tembaga

(4) Potensial reduksi standar E^o Cu²⁺/Cu > E ^o Fe²⁺/Fe

53. Sejumlah tertentu senyawa 4,5-dimetil 2-heptena dihidrogenasi tepat memerlukan 5,6 L gas H₂ (diukur pada 0^oC, 1 atm), menggunakan 150 mg serbuk Pt sebagai katalis. Pernyataan yang benar dari percobaan ini adalah ….

(1) hasil reaksinya adalah suatu alkana

(2) pada reaksi ini terjadi reaksi reduksi

(3) pada akhir reaksi terdapat 150 mg serbuk Pt

(4) hasil reaksi yang terbentuk sebayak 31,5 g

54. Laju reaksi dipengaruhi oleh suhu reaksi

SEBAB

Semakin tinggi suhu reaksi, maka energi kinetik molekul semakin besar sehingga tumbukan antar molekul reaktan semakin sering terjadi.

55. Jika 2 liter larutan CdSO₄ dielektrolisis dengan elektroda Pt dan dihasilkan 1,12 g endapan, maka pada akhir reaksi akan diperoleh larutan dengan pH larutan 3 – log 2. (Ar Cd=112, S=32, O=16)

SEBAB

Pada elektrolisis larutan CdSO₄ akan dihasilkan endapan Cd di katoda dan gas hidrogen di anoda.