Pembahasan UM UNDIP 2017 (Kode 542) Kimia

Pembahasan UM UNDIP 2017 (542)

Tautan unduh soal versi pdf :

UNDIP 2017 Kimia.pdf

81. Jumlah etanol (massa molar = 46,1 g/mol) yang dihasilkan pada proses fermentasi (pada STP) adalah 3,86 L, maka jumlah glukosa (massa molar = 180,2 g/mol) yang harus difermentasi proses tersebut adalah ….

A. 15,5 g

B. 1,55 g

C. 0,31 g

D. 3,1 g

E. 31 g

82. Kadar aluminium di air laut adalah 1,08 mg/mL, maka endapan Al₂O₃ yang diperoleh dari 150 mL air laut tersebut adalah ….

(Ar Al=27, O=16)

A. 153 mg

B. 162 mg

C. 306 mg

D. 459 mg

E. 612 mg

83. Unsur M dengan nomor atom 20 bila berikatan dengan anion karbonat akan membentuk garam ….

A. M₂C₂O₄

B. MC₂O₄

C. MCO₃

D. M₂CO₃

E. MCO₂

84. Sebanyak 10 g kalsium karbonat dipanaskan di tempat terbuka sehingga terbentuk kalsium oksida dan gas karbondioksida. Pernyataan berikut yang benar adalah ….

(Ar Ca=40, C=12, O=16)

A. Terbentuk 4,4 g CaO

B. Terbentuk 5,6 g CO₂

C. Berat sampel tidak berubah

D. Berat sampel berkurang 4,4 g

E. Jumlah mol CaO dan CO₂ tidak sama

85. MnCl₂ dapat diubah menjadi KMnO4 dengan menggunakan K₂S₂O₈ menjadi 2K₂SO₄ . Pernyataan yang benar adalah ….

A. MnCl₂ berfungsi sebagai oksidator

B. K₂S₂O₈ berfungsi sebagai reduktor

C. Perubahan bilangan oksidasi pada MnCl₂ menjadi KMnO ₄ adalah 6

D. Perubahan bilangan oksidasi pada K₂S₂O₈ menjadi K₂SO₄ adalah 2

E. Reaksi keseluruhan tidak melibatkan H⁺

86. Senyawa HCl (Mr=36,5) kadar 36,5% dengan berat jenis 0,2 g/mL diteteskan pada 100 mg NaOH. Agar terjadi netralisasi banyaknya HCl adalah ….

Diketahui : 1 tetes HCl = 0,1 mL

A. 50 tetes

B. 75 tetes

C. 100 tetes

D. 125 tetes

E. 250 tetes

87. Ke dalam cuka perdagangan sebanyak 50 mL (Ka CH₃COOH = 1x10 ^-5, kadar 60% dan berat jenis 0,2 g/mL) ditambahkan butiran NaOH sampai pH 5. Bila rerata 1 butir NaOH = 10 mg, maka banyaknya NaOH yang diperlukan adalah ….

Diketahui : Ar C=12, O=16, H=1, Na=23

Catatan: volume karena penambahan NaOH diabaikan.

A. 5 butir

B. 10 butir

C. 15 butir

D. 20 butir

E. 25 butir

88. Reaksi reduksi propanal dengan H₂ menggunakan katalis LiAlH ₄ akan diperoleh ….

A. asam propanoat

B. propanol

C. asam asetat

D. ester

E. eter

89. Pembakaran C₂H₂ (STP) sebanyak 4,48 L dihasilkan kalor sebesar 259,8 kJ. Maka besarnya ∆H^oc C₂H₂ adalah ….

A. -2589 kJ/mol

B. -1299 kJ/mol

C. -259,8 kJ/mol

D. -129,9 kJ/mol

E. +1299 kJ/mol

90. Pembakaran C₂H₂ (STP) sebanyak 4,48 L dihasilkan kalor sebesar 259,8 kJ. Maka besarnya ∆H^oc C₂H₂ adalah ….

A. -2589 kJ/mol

B. -1299 kJ/mol

C. -259,8 kJ/mol

D. -129,9 kJ/mol

E. +1299 kJ/mol

91. Komponen aktif dalam tablet vitamin C dapat dititrasi dengan larutan standar NaOH,

SEBAB

NaOH merupakan basa kuat yang selalu bereaksi stoikiometris dengan semua obat.

92. Unsur logam seperti Pt dijumpai di alam bersamaan dengan unsur lain,

SEBAB

Platina mudah membentuk garam dalam batuan pengisi kulit bumi.

93. Elektrolisis Sn²⁺ dengan menggunakan anoda dan katoda platina maka dalam prosesnya Sn²⁺ akan mengendap di anoda.

SEBAB

Anoda akan larut selama proses elektrolisis.

94. Katalis berguna untuk memepercepat proses reaksi.

SEBAB

Katalis menurunkan energi melalui jalur reaksi alternatif.

95. Jika entalpi pembentukan asetilen dari grafit berharga positip, maka asetilen terbentuk melimpah pada suhu yang diturunkan,

SEBAB

Entalpi pembentukan asetilen berlangsung spontan.

96. Hasil percobaan laju reaksi dari reaksi berikut:

P + Q ➝ produk

adalah:

[P] (M)	[Q] (M)	Laju (M/s)
0,50	0,20	1,0x10-2
0,50	0,40	4,0x10-2
1,00	0,20	1,0x10-2

Dari data tersebut pernyataan yang benar adalah ….

(1) orde reaksi terhadap P = 2

(2) orde reaksi terhadap Q = 0

(3) rumus laju reaksi, v=k[P]²

(4) tetapan laju reaksi, k=0,25

97. Partikulat Pb sebagai polutan udara dapat berasal dari ….

(1) Penguapan limbah

(2) Pemanfaatan fosil fuel

(3) Pembakaran daun-daun kering

(4) Buangan mesin kendaraan

98. Unsur M (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) dengan unsur A (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵) dapat berikatan membentuk ….

(1) ikatan kovalen

(2) ikatan ion

(3) MA

(4) M⁺A^-

99. Pada larutan standar oksalat 0,1 M,

(1) Dalam kondisi asam setara dengan 0,1 N permanganat dengan volume yang sama

(2) Reduksi ion oksalat dalam suasana asam menghasilkan ion CO₃ ^2-

(3) Dalam kondisi basa setara dengan 0,1 N

(4) Reduksi oksalat melibatkan transfer 2 elektron

100. Energi ikat O-O pada H₂O₂ adalah 146 kJ/mol, dan dekomposisi H₂O₂ menjadi H₂O dan O ₂ menghasilkan energi 103 kJ/mol. Maka jika energi ikat H-O sebesar 643 kJ/mol, berikut yang benar adalah

(1) Reaksi dekomposisi H₂O₂ eksotermis

(2) Entalpi dekomposisi H₂O₂ adalah +103 kJ

(3) Energi ikat O=O 498 kJ/mol

(4) Jika reaksi itu dinaikkan suhunya, dekomposisi semakin cepat dan energi semakin besar